BSEB 10th Science Ex-4 Ultimate Notes Free Pdf -

BSEB 10th Science Ex-4 Ultimate Notes Free pdf | कार्बन और उसके यौगिक

नमस्ते दोस्तों! क्या आप बिहार बोर्ड कक्षा 10 की परीक्षा की तैयारी कर रहे हैं और विज्ञान के चौथे अध्याय “कार्बन और उसके यौगिक” (Carbon and its Compounds) को समझने में कठिनाई महसूस कर रहे हैं? तो अब चिंता की कोई बात नहीं! यहाँ हम आपके लिए लेकर आए हैं Bihar Board Class 10 Science Chapter 4 – कार्बन और उसके यौगिक के बेहतरीन और संपूर्ण Free Notes PDF , जो आपकी परीक्षा की तैयारी को और मजबूत करेगा।

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BSEB 10th Science Ex-4 Ultimate Notes : कार्बन और उसके यौगिक

परिचय (Introduction)

कार्बन एक ऐसा तत्व है जो हमारे जीवन का आधार है। यह पृथ्वी पर और सजीवों में हर जगह पाया जाता है। हमारे भोजन, कपड़ों, दवाओं, पुस्तकों और कई अन्य वस्तुओं में कार्बन मौजूद होता है। कार्बन की यह अद्वितीय क्षमता कि वह विभिन्न प्रकार के यौगिक बना सकता है, इसे रसायन विज्ञान में एक विशेष स्थान दिलाती है। इस अध्याय में, हम कार्बन के अद्भुत गुणों, उसके द्वारा बनाए गए विभिन्न प्रकार के यौगिकों और उनके महत्व के बारे में विस्तार से जानेंगे।

1. कार्बन में आबंधन (Bonding in Carbon)

सहसंयोजक आबंधन (Covalent Bonding)

कार्बन का परमाणु क्रमांक 6 होता है, जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 4 है। इसकी सबसे बाहरी कक्षा (संयोजी कोश) में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए, कार्बन को या तो 4 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने होंगे या 4 इलेक्ट्रॉन त्यागने होंगे।

4 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना: कार्बन को 4 अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए अत्यधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी, और परिणामस्वरूप C^4- आयन का निर्माण करना मुश्किल होगा।
4 इलेक्ट्रॉन त्यागना: 4 इलेक्ट्रॉन त्यागने के लिए भी अत्यधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी, जिससे C⁴⁺ आयन का निर्माण मुश्किल हो जाता है।

इन दोनों समस्याओं से बचने के लिए, कार्बन अन्य परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करके यौगिक बनाता है। इलेक्ट्रॉनों की ऐसी साझेदारी से बनने वाले आबंध को सहसंयोजक आबंध (Covalent Bond) कहते हैं।

सहसंयोजक यौगिकों के गुणधर्म:

इन यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक कम होते हैं क्योंकि इनके परमाणुओं के बीच दुर्बल अंतराण्विक बल होते हैं।
ये यौगिक विद्युत के कुचालक होते हैं क्योंकि इनमें कोई मुक्त आयन नहीं होते।

2. कार्बन की सर्वतोमुखी प्रकृति (Versatile Nature of Carbon)

कार्बन को ‘सर्वतोमुखी’ तत्व कहा जाता है क्योंकि इसमें कुछ अद्वितीय गुण होते हैं जो इसे बड़ी संख्या में यौगिक बनाने की अनुमति देते हैं।

a. श्रृंखलन (Catenation)

कार्बन में कार्बन के अन्य परमाणुओं के साथ आबंध बनाने की अद्वितीय क्षमता होती है जिससे बड़ी संख्या में अणु बनते हैं। इस गुण को श्रृंखलन कहते हैं। कार्बन परमाणु एकल, द्वि या त्रि आबंध द्वारा एक-दूसरे से जुड़कर लंबी श्रृंखलाएँ, शाखित श्रृंखलाएँ या वलय (रिंग) संरचनाएँ बना सकते हैं।

b. चतुःसंयोजकता (Tetravalency)

कार्बन की संयोजकता चार होती है, जिसका अर्थ है कि यह चार अन्य परमाणुओं, जैसे कि कार्बन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, सल्फर, क्लोरीन और अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ आबंध बना सकता है।

3. कार्बन के अपररूप (Allotropes of Carbon)

एक ही तत्व के विभिन्न रूपों को, जिनके रासायनिक गुण समान होते हैं लेकिन भौतिक गुण भिन्न होते हैं, अपररूप कहते हैं। कार्बन के मुख्य अपररूप निम्नलिखित हैं:

a. हीरा (Diamond)

यह कार्बन का सबसे कठोर ज्ञात पदार्थ है। इसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु चार अन्य कार्बन परमाणुओं से सहसंयोजक आबंध द्वारा जुड़ा होता है, जिससे एक त्रिविमीय (3D) संरचना बनती है। यह विद्युत का कुचालक होता है। इसका उपयोग गहनों और कांच काटने वाले उपकरणों में होता है।

b. ग्रेफाइट (Graphite)

यह कार्बन का नरम और चिकना अपररूप है। इसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से, जिससे षट्कोणीय वलय वाली परतों का निर्माण होता है। ये परतें एक-दूसरे पर फिसल सकती हैं। यह विद्युत का सुचालक होता है। इसका उपयोग पेंसिल लेड, स्नेहक और इलेक्ट्रोड बनाने में होता है।

c. फुलरीन (Fullerenes)

ये कार्बन के ऐसे अपररूप हैं जो फुटबॉल के आकार के होते हैं। सबसे प्रसिद्ध फुलरीन C₆₀ है, जिसमें 60 कार्बन परमाणु होते हैं। इसका उपयोग नैनोतकनीक और दवा वितरण जैसे क्षेत्रों में किया जा रहा है।

4. कार्बनिक यौगिक (Organic Compounds)

कार्बन और हाइड्रोजन से बने यौगिकों को हाइड्रोकार्बन कहते हैं। कार्बनिक यौगिकों में मुख्य रूप से कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं, लेकिन उनमें ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर और हैलोजन जैसे अन्य तत्व भी हो सकते हैं।

a. हाइड्रोकार्बन (Hydrocarbons)

संतृप्त हाइड्रोकार्बन (Saturated – एल्केन): केवल एकल आबंध। सामान्य सूत्र C_nH_2n+2।
उदाहरण: मेथेन (CH₄), एथेन (C₂H₆)।
असंतृप्त हाइड्रोकार्बन:
- एल्कीन (Alkenes): द्वि आबंध। सूत्र C_nH_2n।
  उदाहरण: एथीन (C₂H₄)।
- एल्काइन (Alkynes): त्रि आबंध। सूत्र C_nH_2n-2।
  उदाहरण: एथाइन (C₂H₂)।

b. समजातीय श्रेणी (Homologous Series)

यौगिकों की ऐसी श्रेणी जिसमें कार्बन श्रृंखला में स्थित हाइड्रोजन को एक ही प्रकार के प्रकार्यात्मक समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इनके रासायनिक गुण समान होते हैं। लगातार दो सदस्यों के बीच CH₂ का अंतर।

उदाहरण: मेथेनॉल (CH₃OH), एथेनॉल (C₂H₅OH), प्रोपेनॉल (C₃H₇OH)

c. प्रकार्यात्मक समूह (Functional Groups)

प्रकार्यात्मक समूह	सूत्र	उदाहरण
हैलोजन (Halo-)	-Cl, -Br, -I	क्लोरोमेथेन (CH₃Cl)
अल्कोहल (Alcohol)	-OH	एथेनॉल (CH₃CH₂OH)
एल्डिहाइड (Aldehyde)	-CHO	एथेनैल (CH₃CHO)
कीटोन (Ketone)	>C=O	प्रोपेनोन (CH₃COCH₃)
कार्बोक्सिलिक अम्ल	-COOH	एथेनोइक अम्ल (CH₃COOH)

d. नामकरण (IUPAC)

मूल शब्द: मेथ- (1), एथ- (2), प्रोप- (3), ब्यूट- (4)
प्रत्यय: एन (एल्केन), ईन (एल्कीन), आइन (एल्काइन), ऑल (अल्कोहल), एल (एल्डिहाइड), ओन (कीटोन), ओइक अम्ल (कार्बोक्सिलिक)
उदाहरण:
- CH₃-CH₃ → एथेन
- CH₃-CH₂-OH → एथेनॉल
- CH₃COOH → एथेनोइक अम्ल

5. कार्बनिक यौगिकों के रासायनिक गुणधर्म

a. दहन (Combustion)

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + ऊष्मा + प्रकाश

b. ऑक्सीकरण (Oxidation)

CH₃CH₂OH →[क्षारीय KMnO₄ या अम्लीय K₂Cr₂O₇] CH₃COOH

c. संकलन अभिक्रिया (Addition Reaction)

CH₂=CH₂ + H₂ →[Ni उत्प्रेरक] CH₃-CH₃ (वनस्पति घी बनाने में उपयोग)

d. प्रतिस्थापन अभिक्रिया (Substitution Reaction)

CH₄ + Cl₂ →[सूर्यप्रकाश] CH₃Cl + HCl

6. कुछ महत्वपूर्ण कार्बन यौगिक

a. एथेनॉल (Ethanol – CH₃CH₂OH)

रंगहीन, सुखद गंध वाला और ज्वलनशील द्रव। जल में अत्यधिक घुलनशील।
सोडियम से अभिक्रिया: 2Na + 2CH₃CH₂OH → 2CH₃CH₂O⁻Na⁺ + H₂
निर्जलीकरण: CH₃CH₂OH →[सांद्र H₂SO₄, 443 K] CH₂=CH₂ + H₂O
उपयोग: शराब, कफ सिरप, टिंचर आयोडीन में विलायक, ईंधन (पेट्रोल में मिलाकर)।

b. एथेनोइक अम्ल (Ethanoic Acid – CH₃COOH)

इसे सामान्यतः एसिटिक अम्ल कहा जाता है। 3-5% विलयन को सिरका कहते हैं।
शुद्ध का गलनांक 290 K → ग्लेशियल एसिटिक अम्ल।
एस्टरीकरण: CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌[अम्ल] CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O (मीठी गंध)
क्षार से: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
कार्बोनेट से: 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂

7. साबुन और अपमार्जक (Soaps and Detergents)

a. साबुन (Soaps)

साबुन लंबी श्रृंखला वाले कार्बोक्सिलिक अम्लों (फैटी एसिड) के सोडियम या पोटेशियम लवण होते हैं।
उदाहरण: सोडियम स्टीयरेट (C₁₇H₃₅COONa)।

b. साबुन की सफाई क्रिया (Cleansing Action) – मिसेल निर्माण

साबुन के अणु में दो भाग होते हैं:
जलरागी शीर्ष (-COO⁻Na⁺): जल में घुलनशील।
जलविरागी पूंछ (हाइड्रोकार्बन श्रृंखला): तेल/ग्रीस में घुलनशील।
जल में घोलने पर मिसेल बनता है → गंदगी को घेरकर पानी में बहा देता है।

c. अपमार्जक (Detergents)

अपमार्जक लंबी श्रृंखला वाले कार्बोक्सिलिक अम्लों के अमोनियम या सल्फोनेट लवण होते हैं।
ये कठोर जल में भी प्रभावी होते हैं क्योंकि Ca/Mg से अविलेय अवक्षेप नहीं बनाते।

साबुन vs अपमार्जक: साबुन कठोर जल में झाग नहीं देते → स्कम बनता है। अपमार्जक कठोर जल में भी सफाई करते हैं।

Science अध्याय 4 कार्बन और उसके यौगिक Notes का pdf

बिहार बोर्ड कक्षा 10 विज्ञान के अन्य अध्यायों के Free Notes PDF

क्र. सं.	अध्याय का नाम
1	रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
2	अम्ल, क्षारक एवं लवण
3	धातु एवं अधातु
5	तत्वों का आवर्त वर्गीकरण
6	जीवों में जैव प्रक्रम
7	नियंत्रण एवं समन्वय
8	जीवों में जनन
9	अनुवांशिकता तथा जैव विकास
10	प्रकाश – परावर्तन तथा अपवर्तन
11	मानव नेत्र तथा रंगबिरंगा संसार
12	विद्युत
13	विद्युत धारा के चुंबकीय प्रभाव
14	ऊर्जा के स्रोत
15	पर्यावरण तथा हमारी जिम्मेदारी
16	प्राकृतिक संसाधनों का प्रबंधन

Notes क्या होते हैं और क्यों आवश्यक होते हैं?

कई छात्रों के मन में यह सवाल आता है कि आखिर किसी विषय का Notes क्या होता है? चलिए इसे सरल शब्दों में समझते हैं। Notes किसी भी विषय का संक्षिप्त और आसान सारांश होते हैं — यानी ऐसे पन्ने या कॉपी जिनमें किसी अध्याय की मुख्य बातें, महत्वपूर्ण परिभाषाएँ, सूत्र, उदाहरण और अवधारणाएँ छोटे-छोटे बिंदुओं में लिखी जाती हैं। Notes की आवश्यकता यह होती है कि छात्र कम समय में पूरे विषय को दोहरा सकें और कठिन टॉपिक को आसानी से समझ सकें।

अनेक शिक्षकों के अनुसार, Notes एक ऐसा संक्षिप्त लेखन होता है जो पढ़ाई और परीक्षा दोनों के लिए सहायक होता है। अच्छे Notes की मदद से छात्रों को बार-बार पूरी किताब पढ़ने की ज़रूरत नहीं पड़ती क्योंकि इनमें वही बातें शामिल होती हैं जो परीक्षा की दृष्टि से सबसे ज़्यादा जरूरी होती हैं।
जब छात्र स्वयं Notes तैयार करते हैं, तो वे केवल याद नहीं कर रहे होते बल्कि विषय को गहराई से समझ रहे होते हैं। इस प्रक्रिया से ज्ञान लंबे समय तक याद रहता है और आत्मविश्वास भी बढ़ता है।

Bihar Board Class 10 का हमारे Notes कैसे तैयार किए गए हैं?

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सभी विषयों के प्रत्येक अध्याय के Notes को सरल, स्पष्ट एवं आसान भाषा में तैयार किया गया है।
सभी Concepts को Example के साथ समझाया गया है जिससे सभी छात्र आसानी से समझ पाए।
प्रत्येक अध्याय के महत्वपूर्ण प्रश्न उत्तर (VVI Questions) और वस्तुनिष्ठ प्रश्न भी शामिल हैं।
विषयवस्तु को स्पष्ट चित्रों और उदाहरण के साथ समझाया गया गया है।

सारांश :

हम आशा करते हैं कि हमारे द्वारा तैयार किए गए Bihar Board 10th Science Ultimate Notes आपके अध्ययन में बहुत सहायक सिद्ध होंगे। यह Notes न केवल परीक्षा की दृष्टि से महत्वपूर्ण हैं, बल्कि विज्ञान विषय की अवधारणाओं (concepts) को गहराई से समझने के लिए भी तैयार किए गए हैं।

इन Notes को हमने सरल भाषा, सटीक व्याख्या, चित्रों, उदाहरणों और महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर के साथ तैयार किया है ताकि प्रत्येक विद्यार्थी विज्ञान के कठिन से कठिन टॉपिक को भी आसानी से समझ सके और पूर्ण आत्मविश्वास के साथ अपनी परीक्षा की तैयारी कर सके।

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इस Notes का उद्देश्य यही है कि Bihar Board Class 10 के हर छात्र को एक ही स्थान पर complete, free, और high-quality study material मिले — ताकि उन्हें अलग-अलग किताबों या वेबसाइटों की खोज में समय बर्बाद न करना पड़े।